Основний характер - оксид - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Основний характер оксидів або гідроксидів посилюється зі збільшенням атомної маси і, відповідно, зі збільшенням іонного радіусу. [2]
У періоді зліва направо основний характер оксидів і гідроксидів поступово послаблюється, змінюючись амфотерни-ми. До кінця періоду посилюються кислотні властивості. Кожен період починається елементом, оксид і гідроксид якого мають яскраво вираженими основними властивостями, і закінчується елементом, оксиди і гідроксиди якого при максимальному ступені окислення центрального атома - сильні кислоти. [3]
У періоді зліва направо основний характер оксидів і гідроксидів поступово послаблюється, змінюючись амфотерними. До кінця періоду посилюються кислотні властивості. Кожен період починається елементом, оксид і гід-роксід якого мають яскраво вираженими основними властивостями, і закінчується елементом, оксиди і гідроксиди якого при максимальному ступені окислення центрального атома - сильні кислоти. [4]
У групах зверху вниз посилюється основний характер оксидів і гідроксидів і послаблюється кислотний характер. Наприклад, в групі IA всі елементи утворюють основні оксиди і гідроксиди, але найбільш різко основний характер виражений у елемента франція. У групі IVA вуглець і кремній дають кислотні оксиди і гідроксиди, а інші елементи - германій, олово і свинець - амфотерні. [5]
У тому ж напрямку зменшується основний характер оксидів і гідроксидів. Відновлювальні властивості актиноїдів і основний характер їх оксидів та гідроксидів виражені яскравіше, ніж у відповідних лантаноїдів. [6]
Збільшення від'ємного значення ДО в ряду реакцій свідчить про посилення основного характеру оксиду щелочноземельного металу. [7]
У кожній головній підгрупі (крім VIII) зверху вниз посилюється основний характер оксидів і гідроксидів, кислотні ж властивості слабшають. [8]
Демонстрована даними елементами найвищий рівень окислення 4 відповідає участі в утворенні зв'язків всіх електронів зовнішнього шару. Основний характер оксидів і гідроксидів посилюється зі зростанням радіусів іонів Е2; з оксидів даних елементів найбільш кислотний GeO2, а найбільш основний РЬО. З'єднання ЕГ4 схожі на нітрати неметалів, а ЕГ2, особливо РЬГ2, - солі. [10]
Демонстрована даними елементами найвищий рівень окислення 4 відповідає участі в утворенні зв'язків всіх 1 - і / - електронів. Основний характер оксидів і гідроксидів посилюється зі зростанням радіусів іонів Е2; з оксидів даних елементів найбільш кислотний GeOi, а найбільш основні властивості виражені у РЬО. З'єднання ЕГ схожі на нітрати неметалів, а Егг, особливо PbPj, - солі. [12]
Прояв-ється даними елементами найвищий рівень окислення 4 відпові чає участі в утворенні зв'язків всіх електронів зовнішнього шару. Основний характер оксидів і гідроксидів посилюється зі зростанням радіусів іонів Е2; з оксидів даних елементів найбільш кислотний GeO2, а найбільш основний РЬО. З'єднання ЕГ4 схожі на нітрати неметалів, а Егг, особливо РЬГ2, - солі. [14]