Кріоскопічні і ебулліоскопіческіе константи - студопедія
Рідина закипає, коду тиск насиченої пари цієї рідини стає рівним зовнішнього атмосферного тиску, і кристалізується, коли тиск насиченої пари рідини стає рівним тиску насиченої пари твердої фази цієї рідини (для води - лід). Виходячи з першого закону Рауля, стає очевидним, що присутність розчиненого речовини знижує температуру кристалізації розчину і підвищує температуру кипіння розчину в порівнянні з tкp і температуру кипіння чистого розчинника.
Другий закон Рауля визначає залежність температури кристалізації і кипіння розчину від концентрації розчиненого речовини: Підвищення температури кипіння і зниження температури кристалізації розбавлених ідеальних розчинів пропорційні моляльній концентрації розчиненого речовини. # 916; t кип = Ккіп · Сm. # 916; tкp = ККР · Сm.
Тут Сm -моляльная концентрація розчину (моль / кг); Ккіп - ебулліоскопіческая константа або константа кипіння розчинника; ККР - кріоскопічна константа або константа кристалізації розчинника.
За своїм змістом ебулліоскопіческая і кріоскопічна константи показують підвищення температури кипіння і зниження температури кристалізації розчину, моляльна концентрація якого равнаедініце. Використовуючи вищесказане, можна скласти такі співвідношення:
Наприклад, 1m водний розчин будь-якого неелектроліту закипає при температурі 100,52 ° С. а кристалізується при температурі -1,86 ° С.
Приклад 1. Обчисліть осмотичний тиск розчину, що містить в 1,4 л 63 г глюкози C6 H12 O6 при Про ° С.
Рішення. Відповідно до закону Вант-Гоффа, Росм = СМ * RT. Спочатку розрахуємо молярну концентрацію розчину глюкози:
Росм = 0,25 · 8,314 · 273 · 10 3 = 5,67 × 10 5 Па
Приклад 2. Визначте температури кипіння і замерзання розчину, що містить 1 г нітробензолу C6 H5 NO2 в 10 г бензолу. Температура кипіння чистого бензолу 80.2 ° С, температура кристалізації -5.4 ° С. ККР = 5,1 ° С. Ккіп = 2,57 ° С.
Рішення. Із закону Рауля слід:
де m (C6 H5 NO2) і m (С6 Н6) - маси нитробензола і бензолу, M (C6 H5 NO2) - молекулярна маса C6 H5 NO2. яка дорівнює 123,11 г / моль. Підставляючи чисельні значення всіх величин в формули, знаходимо:
# 916; t кип = [2,57 · l · 10 3] / [123,11 · 10] = 2,05 ° С.
Знаходимо температуру кипіння і кристалізації розчину: